一、考試大綱援引教材
《無機(jī)化學(xué)》第六版 高等教育出版社 大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編 孟長功 主編 2018年
二、考試要求
要求學(xué)生全面系統(tǒng)的掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念、基本知識和基本原理，并能對基本知
識和原理進(jìn)行靈活運(yùn)用，具備較強(qiáng)的分析問題與解決問題的能力。
三、考試內(nèi)容
1．氣體
●理想氣體狀態(tài)方程式
●分壓定律
2．熱化學(xué)
●熱力學(xué)基本概念
●熱力學(xué)能、焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變
●熱力學(xué)第一定律、蓋斯定律
3．化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
●濃度對反應(yīng)速率的影響
●溫度對反應(yīng)速率的影響
●活化分子、活化能的基本概念，活化能與反應(yīng)的焓變的關(guān)系
4．化學(xué)平衡、熵和吉布斯函數(shù)
●平衡狀態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表示及應(yīng)用
●化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素
●自發(fā)變化的基本特征，熵、熱力學(xué)第三定律
●吉布斯函數(shù)、吉布斯函數(shù)變判據(jù)，反應(yīng)商判據(jù)
●平衡組成計(jì)算、熱力學(xué)相關(guān)計(jì)算
5．酸堿平衡
●酸堿質(zhì)子理論
●一元弱酸、弱減的解離平衡及其計(jì)算
●同離子效應(yīng)及緩沖溶液，緩沖溶液pH值的計(jì)算，緩沖范圍
●酸堿電子理論及配合物的組成和命名
●配合物的解離常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)及相關(guān)計(jì)算
6．沉淀——溶解平衡
●溶解度和溶度積及其關(guān)系
●溶度積規(guī)則并熟練應(yīng)用，
●同離子效應(yīng)及鹽效應(yīng)
●pH對溶解度的影響，配合物的生成對溶解度的影響
●分步沉淀及沉淀的轉(zhuǎn)化
●相關(guān)計(jì)算
7．氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ)
●氧化還原反應(yīng)的基本概念
●原電池的構(gòu)造，電池符號
●原電池電動(dòng)勢及電動(dòng)勢與吉布斯函數(shù)的關(guān)系
●電極電勢的相關(guān)內(nèi)容，能斯特方程式及電極電勢的應(yīng)用
●元素電勢圖的表示及其應(yīng)用
●相關(guān)計(jì)算
8．原子、分子、晶體及配合物結(jié)構(gòu)
●量子數(shù)及其關(guān)系，原子軌道與波函數(shù)
●多電子原子軌道能極，多電子原子的核外電子排布
●原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系，元素性質(zhì)的周期性
●共價(jià)鍵的本質(zhì)和特點(diǎn)，共價(jià)鍵的鍵型
●雜化軌道理論及分子的空間構(gòu)型
●晶體結(jié)構(gòu)的類型，晶格能與離子晶體，分子的偶極矩、分子的相互作用、氫鍵
●配合物的空間構(gòu)型和磁性，配合物價(jià)鍵理論。
9．各區(qū)元素
●S區(qū)元素概述，氫氧化物堿性的遞變規(guī)律及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律，對角線規(guī)則
●P區(qū)元素概述，硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素各族概述及各族中的主要元素的性質(zhì)。缺電子及缺電子化合物、惰性電子對效應(yīng)，P區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律
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原文標(biāo)題：沈陽工業(yè)大學(xué)2020年碩士研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱及參考書目
原文鏈接：https://yjsxy.sut.edu.cn/info/1066/2205.htm
