一、考試要求：
物理化學是化學學科的重要分支，是材料化學的理論基礎(chǔ)。它從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學變化基本規(guī)律。物理化學課程主要包括化學熱力學、化學動力學、電化學、表面化學與膠體化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，學習課程中研究問題、解決問題的一般科學方法，并具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。
二、考試內(nèi)容：
（一）熱力學第一定律
1.主要內(nèi)容：（1）熱力學基本概念：平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)及其性質(zhì)、可逆過程；（2）熱力學第一定律；（3）恒容熱、恒壓熱及焓，摩爾熱容，相變焓，標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓及標準摩爾反應焓；（4）絕熱可逆過程。
2.基本要求：（1）掌握熱力學第一定律文字表述及數(shù)學表達式；（2）理解并掌握熱力學第一定律在理想氣體p-V-T變化、相變化和化學變化中的應用；（3）會計算典型變化過程中功、熱、內(nèi)能的變化和焓變。
（二）熱力學第二定律
1.主要內(nèi)容：（1）卡諾循環(huán)，熱力學第二定律的數(shù)學表達式及熵判據(jù)，熵變的計算；（2）亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)；（3）熱力學基本方程。
2.基本要求：（1）掌握熱力學第二定律的文字表述及數(shù)學表達式，熵增原理，熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)；（2）掌握物質(zhì)p-V-T變化、相變化過程熵變的計算。
（三）化學平衡
1.主要內(nèi)容：（1）理想氣體等溫方程，標準平衡常數(shù)、平衡組成的計算，標準摩爾生成吉布斯自由能；（2）熱力學第三定律，化學變化過程熵變的計算；（3）溫度對標準平衡常數(shù)的影響，氧勢圖；（4）影響理想氣體反應平衡的因素。
2.基本要求：（1）理解標準平衡常數(shù)的定義，掌握用熱力學數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)及平衡組成的方法；（2）能用等溫方程計算反應的△G，并能結(jié)合最小自由能原理判斷一定條件下化學反應可能進行的方向；（3）了解熱力學第三定律，會計算化學反應的熵變；（4）了解氧勢圖的繪制原理，掌握氧勢圖的應用，掌握范特霍夫等壓方程及其適用條件；（5）會分析溫度、壓力、組成等因素對平衡的影響的。
（四）多組分系統(tǒng)熱力學
1.主要內(nèi)容：（1）拉烏爾定律、亨利定律、偏摩爾量、化學勢；（2）理想溶液、理想稀溶液、稀溶液的依數(shù)性；（3）活度和活度系數(shù)。
2.基本要求：（1）了解偏摩爾量的概念，掌握化學勢的概念及應用；（2）掌握拉烏爾定律與亨利定律及其計算；（3）掌握理想氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中各組分化學勢的表達式；（4）了解實際溶液和實際溶液中活度與活度系數(shù)的概念。
（五）相平衡
1.主要內(nèi)容：（1）相律；（2）單組分系統(tǒng)相圖；（3）二組分液-固平衡相圖。
2.基本要求：（1）理解相律的意義，掌握其應用；（2）能夠繪制及分析單組分系統(tǒng)及二組分系統(tǒng)典型相圖并熟練應用；
（3）能用杠桿規(guī)則進行分析和計算；（4）會對典型的凝聚系統(tǒng)二元相圖進行析晶分析，能繪制變化過程的步冷曲線。
（六）電化學
1.主要內(nèi)容：（1）電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液的導電機理及法拉第定律，電導率和摩爾電導率，電導測定的應用；（2）原電池：原電池熱力學，原電池的基本方程-能斯特方程，電極電勢，電極的種類，可逆電池及電動勢的測定，電動勢測定應用；（3）電解與極化：分解電壓，極化作用，電解時的電極反應。
2.基本要求：（1）了解可逆電池形成條件及研究意義；（2）了解電池電動勢的測定方法；（3）掌握原電池熱力學的相關(guān)計算，原電池電動勢及電極電勢的能斯特方程；（4）了解分解電壓和極化的概念。
（七）化學反應動力學
1.主要內(nèi)容：（1）化學反應速率及速率方程，速率方程的積分形式，反應級數(shù)的確定；（2）溫度對反應速率的影響，活化能；（3）典型復合反應，復合反應速率的近似處理法，鏈反應；（4）多相反應動力學；（5）催化劑的催化機理，多相催化反應。
2.基本要求：（1）掌握基元反應、反應級數(shù)的概念；（2）掌握簡單級數(shù)反應速率方程的表達式及計算應用；（3）掌握阿侖尼烏斯方程及其應用；（4）了解平行、對峙、連串等復合反應的特征；（5）了解多相反應動力學的基本特征；（6）了解催化劑的催化特征，了解催化反應的一般機理。
（八）表面現(xiàn)象
1.主要內(nèi)容：（1）表面現(xiàn)象的本質(zhì)，液體的表面張力、表面吉布斯函數(shù)，界面張力及其影響因素；（2）彎曲液面的附加壓力：Young-Laplace方程，Kelvin公式，對彎曲液面上一些現(xiàn)象的解釋；（3）物理吸附和化學吸附，吸附等溫式及其應用；（4）固-液界面：接觸角與楊氏方程；（5）溶液表面的吸附現(xiàn)象，表面過剩濃度與Gibbs吸附等溫式，表面活性物質(zhì)的分類及其應用。
2.基本要求：（1）了解表面現(xiàn)象的本質(zhì)，掌握液體的表面張力、表面吉布斯函數(shù)的概念，了解界面張力及其影響因素；（2）了解彎曲液面對熱力學性質(zhì)的影響，了解表面張力和表面吉布斯函數(shù)與潤濕角、潤濕鋪展的關(guān)系；（3）了解固體表面和溶液表面的吸附現(xiàn)象及其應用；（3）能使用Kelvin公式解釋常見的亞穩(wěn)狀態(tài)。
（九）分散系統(tǒng)
1.主要內(nèi)容：（1）溶膠的制備；（2）溶膠的光學性質(zhì)，溶膠的動力學性質(zhì)，溶膠的電學性質(zhì)；（3）溶膠的穩(wěn)定與聚沉；
2.基本要求：（1）了解分散系統(tǒng)的分類，溶膠的制備及凈化方法；（2）了解丁鐸爾效應，Einstein-Brown運動公式，雙電層理論。（3）了解憎液溶膠的特性，膠團的結(jié)構(gòu)，膠粒帶電的本質(zhì)和電動現(xiàn)象，理解膠體穩(wěn)定與破壞的因素，會比較膠體的聚沉能力。
三、參考書目
《物理化學》（第四版），王淑蘭編，高等教育出版社，2013年，ISBN：978-7-5024-6125-6。
原文標題：重慶科技學院2023年碩士學位研究生招生考試初試自命題科目考試大綱
原文標題：重慶科技學院2023年碩士學位研究生招生考試初試自命題科目考試大綱
原文鏈接：http://yjs.cqust.edu.cn/info/1072/3533.htm
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